Video-Tabla Periodica

Propiedades de los elementos

( Hidrógeno ).El unico elemento que varía su posición en la tabla periódica es el Hidrógeno , pues aunque la mayoria lo ubica en el grupo 1, sabemos que el Hidrógeno es un gas y no un metal. sin embargo coincide con que tiene un electrón externo, es el elemento mas abundante en el universo y al combinarse con el oxígeno forma agua, compuesto de mayor abundancia en la tierra y base de la vida. en la industria se utiliza para producir gas amoniaco y en la hidrogenación de aceites vegetales que se usan en los alimentos y para elaborar jabones. Es materia prima para producir ácido clorhídrico.
Elementos del grupo 1 o metales alcalinos(ns1). En este grupo se encuentra el litio(Li), sodio(Na), potasio(K), cesio(Cs), Rubidio(Rb) y Francio(Fr). Se caracterizan por tener un electrón externo y, por ser el que actúa para formar enlaces, se le llama electrón de valencia;cundo ceden su electrón para formar compuestos, se convierten en iones con carga positiva(+), concepto que ampliaremos en las propiedades periódicas. Todos son metales blandos;al cortarlos con un cuchillo, la sensación es como si fuera mantequilla e inmediatamente se opacan, pues reaccionan con el oxígeno formando óxidos, reaccionan violentamente con el agua, sobre todo el sodio, por lo que en los laboratoriosse guarda en éter de petróleo o aceite mineral. Tú conoces el sodio únicamente formando parte del cloruro de sodio(NaCl), la sal de mesa, donde como ion (Na+) es muy importante en la dieta humana, pues impide que nos deshidratemos, al igual que el ion potasio (K+). Por ello, estan contenidos en el suero que se aplica a los enfermos y en las bebidas energéticas para deportistas. El Litio es muy ligero, es utilizado en baterías, junto con el aluminio y el magnesio forma aleaciones, no tiene una función biológica, pero en forma de carbonato de litio (Li2CO3), se utiliza como tratamiento en la psicosis maniaco depresiva.
Elementos del grupo 2 o metales alcalinotérreos
 Aquí encontramos el berilio(Be), Magnesio(Mg), Calcio(Ca), Estroncio(Sr), Bario(Ba) y Radio(Ra). Todos tienen dos electrones externos y forman iones de carga +2. Tampoco se encuentran libres en la naturaleza. Son menos reactivos que los metales alcalinos.Tú conoces al Calcio(Ca), en el compueto carbonatado de calco (CaCO3),debido a que forma parte de tus huesos, dientes y de la cal que se utiliza en la construccion de casas. cuando el agua hierve o se evapora de algún reciiente, forma un polvo blanco que conocemos como sarro; este sarro está compuesto por carbonato de calcio y carbonato de magnesio(MgCO3). A las aguas que contienen estas sales en forma concentrada se les llama aguas duras. El magnesio tiene una aplicación muy importante llamada protección catódica, que es una tecnica de control de la corrosión, para tanques o tuberias de hierro(Fe) subterráneas que transportan petróleo, gasolina o agua. La protección la brindan, al colocar un bloque de magnesio conectado a la tubería de hierro, la ventaja está en que el Magnesio se oxida más fácilmente que el hierro y cuando se corroe completamente el magnesio(Mg), sólo es necesario cambiar su bloque y no las estructuras de hierro, como las tuberías o tanques. Del berilio(Be) se fabrican herramientas que no producen chispas. El Bario(Ba) se utiliza como sulfato de bario(BaSO4) en el diagnóstico de rayos X y también en pigmentos blancos, mientras que el radio(Ra) es radiactivo, emite partículas alfa, beta y gamma y mezclado con berilio produce neutrones. Se usa en pantallas luminosas para relojes, pero como causa cáncer, ya no se hace.
 Elementos del grupo 13 o familia del Boro
En este grupo se encuentran el Boro(B), Aluminio(Al), Galio(Ga), Indio(In), Talio(Tl), Con la particularidad de que el primero de ellos, el boro, ya no tiene carácter predominante de metal, por lo que se considera metaloide. Los demás si son metales, pero aun así todos los de este grupo poseen 3 electrones externos que forman iones con carga +3. El Galio es muy usado actualmente, pues forma parte de los semiconductores para computadoras y celdas solares. El indio es muy blando, se utiliza en transistores y recubrimientos de espejo al igual que la plata, pero los de indio son mas resistentes a la corrosión atmosférica. El Talio también es muy suave, en forma de sulfato era usado para matar roedores y hormigas, pero como es inodoro y sin sabor no previene su presencia.
Elementos del grupo 14  o familia del carbono
Tambiénse conoce como familia del carbono. A este grupo pertenecen,El carbono(C), silicio(Si), germanio(Ge), estaño(Sn), plomo(Pb). El primero es no metal, los 2 que le siguen son metaloides y los 2 últimos metales, lo que permite darnos cuenta de que el carácter metálico en un grupo aumenta de arriba hacia abajo, tienen 4 electrones externos y pueden formar iones con carga +2 y +4. En cuanto al carbono, una de sus características más interesantes es que se presenta en la naturaleza en cuatro formas cristalinas llamadas alótropos. Esto quiere decir que las propiedades de las sustancias no dependen sólo de la clase de átomos que la constituyen, sino que también influye su arreglo. El futbolero pertenece a una serie de alótropos conocidos como fullerenos a nivel de pruebas de laboratori, los futboleros se han utilizado para fabricar nanotubos- polímetros formados únicamente por carbono, que pueden constar de hasta un millón de átomos, que tendrían una gran aplicación en la microelectrónica, o como nanosondas irrompibles en los microscopios de barrido. Estamos hablando de la nanotecnología, que se maneja en una escala de 1x10-9. Despúes del oxígeno, el silicio es el elemento mas abundante en la corteza terrestre;al combinarse con el oxígeno forma dióxido de silicio(SiO2), más conocido como cristales de cuarzo, los que han tenido gran impacto en la tecnología moderna, porque se emplean en los semiconductores y chips de computadoras. Los relojes de cuarzo son de lo mas precisos. El silicio también forma parte de muchos vidrios comunes como los de las ventanas de tu casa o muy especiales como los de un telescopio. El estaño se utiliza en productos denominados de “hojalata”, que es acero recubierto de estaño.
Elementos del grupo 15  o familia del nitrógeno
También se le conoce como familia del nitrógeno. Consta de nitrógeno(N), fósforo(P), los 2 no metales,así como arsénico(As), antimonio(Sb), los 2 metaloides, y el metal bismuto(Bi). Tienen 5 electrones externos, por lo que sus propiedades tienen mayor variación. En una gran parte, los seres vivos estamos formados por proteínas que se encuentran en el pelo,los musculos y la piel, y las proteínas están formadas por aminoácidos que contienen nitrógeno, el cual también se encuentra en el aire. El nitrógeno en forma de amoniaco(NH3) se utiliza en la producción de fertilizantes y ácido nítrico. El Fósforo esta presente en los tejidos nerviosos, el protoplasma de las células y los dientes, en el ácido desoxirribonucleico(ADN) y el ácido ribonucleico(ARN);por ello está considerado entre los 5 elementos más importantes en la vida. Tomo en cuenta que en el nucleo de cualquier célula humana existen 46 cromosomas(excepto en el ovulo y el espermatozoide donde hay 23);cada cromosoma esta formado por una doble de hélice de ADN y, a su vez, la estructura externa del ADN contiene azúcares y fosfatos, unidos a cuatro tipos de bases nitrogenadas. Nuestros genes son segmentos de moléculas de ADN, unidad funcional de la herencia transmitida de padres a hijos. Mientras tanto el ARN, que tiene una estructura muy parecida a la del ADN, pues sólo difieren una base, se encarga de transmitir la información del ADN a las células que fabrican las proteínas. El fósforo también es importante para la industria pues se utiliza en fabricación de cerillos, fertilizantes, y vidrios especiales, como los usados para las lámparas de sonido. El arsénico ha sido utilizado como veneno en diferentes épocas, como en la roma antigua, para eliminar a alguien y heredar sus bienes;sin embargo era muy difícil comprobar el envenenamiento por arsénico.En el siglo XlX, se hacia una prueba dando de comer a un gato o a un perro extractos del estomago del envenenado, si el animal moria se consideraba que las personas habían sido envenenadas. Afortunadamente, en 1832, el químico ingles james marsh desarrollo una técnica de laboratorio para comprobar el envenenamiento por arsénico;en la actualidad ya existen sofisticados instrumentos analíticos para detectar pequeñísimas cantidades de veneno. Por otra parte, el arsénico no solo fue utilizado comoveneno;cuando no había antibióticos para curar el sífilis, fue la base de un medicamento para esta enfermedad llamado Salvarsán. El antimonio es mal conductor del calor y la electricidad, se utiliza en la tecnología de los semiconductores,por ejemplo en los diodos, y en aleaciones para aumentar la dureza del plomo. El bismuto se utiliza en la producción de hierro meleable, sistemas de extinguidores y en cosméticos.
Elementos del grupo 16  o familia del oxígeno o calcógenos
Contiene el oxígeno(O), azufre(S), selenio(Se), telurio(Te) y polonio(Po).Se le conoce también como familia del oxígeno. Es importante agregar lo referente al alótropo ozono O3, tan mencionado hoy en dia, con su relación con la problemática ambiental. En lugare muy poblados, como la zona metropolitana en la ciudad de México (con 20 millones de habitantes, la tercera mas poblada depués de Tokio y el área de Nueva York-Fildelfia), el aire esta muy contaminado por bióxido de carbono (CO2) emitido por los autos, también por monóxido de carbono (CO) resultado de la combustión incompleta de la gasolina. Además, esta contiene impurezas, como azufre(S) y nitrógeno(N), que al combinarse con el oxígeno del aire forman dióxido de nitrógeno(NO2) y dióxido de azufre(SO2). Lo mas grave en materia de contaminación sucede cuando el NO2 reacciona con la gasolina que no se quemo y forma ozono (O3).Este necesita energía luminosa, asi que al ir aumentando la luminosidad del dia va aumentando la concentración de ozono, causando irritación en nariz y garganta, asi como oxidación de los tejidos y las plantas pueden morir.

Grupos

En los grupos se nota la estrecha relación entre la configuración electrónica y la repetición de las propiedades físicas y químicas de los elementos. Los grupos se han numerado con números arábigos consecutivos, como lo recomienda la unión internacional de la química pura y aplicada (IUPAC). sin embargo su uso no se ha generalizado, porque estados unidos de América divide los grupos en A y B, mientras en Europa los grupos A son los elementos de transición y los B los de transición interna. Te habrás dado cuenta de que en los elementos del grupo 1 tienen una configuración electrónica terminada en S1, los del grupo 2, en S2. Todos los de la parte central del grupo 3 al 12 de la tabla inicial en d1 y terminan en d10, mientras que en los del lado derecho del 13 al 18 inician en p1 y terminan en p6. Los que se han colocado en la parte inferior, serie de los actínidos y lantánidos, van de f1 a f14. Esto nos proporciona otra clasificación de la tabla periódica en bloque (S, p, d, y f).El modelo del atomo ha cambiado muchas veces y el cual esta basado en la observaciones de muchas personas, por lo que tampoco podemos afirmar que no seguirá modificándose. Al terminar de estudiar en este tema la evolución del modelo atomico y las evidencias que fueron que fueron fundamentados, te daras cuanta que: Todos los elementos químicos están formados por atomos. Asi como los elementos forman a la materia, todo esta formado por atomos y, por lo tanto, no hay nada en nuestro planeta que no pueda ser explicado con base en el comportamiento de los atomos. Realizaremos el análisis de los modelos atomicos en orden cronológico de acuerdo con los personajes mas representativos. El primero del que se tiene registros es el de Demócrito, filosofo griego del siglo V antes de nuestra era, que planteo la hipótesis de que la materia estaba formada por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles y las llamo atomos, del griego atoma(indivisible).Este filosofo griego fue discípulo de leucipo a quien se debe las ideas básicas de la consepcion atomista, mientras que a demócrito se le atribuye el desarrollo, difusión y articulación de la idea en un sistema filosófico completo y coherente. Si reparas en la época en que Demócrito planteo su hipótesis, podras darte cuenta de que en ese tiempo no se realizaban experimentos para demostrar las ideas. Posteriormente 2 filosofos griegos:Aristóteles y plantón, negaron su teoría respecto a los atomos, ya que ellos afirmaban que la materia estaba formada por cuantro sustancias fundamentales:Fuego, aire, tierra, agua.
Modelo atomico de Dalton:Quimico y físico de nacionalidad británica que vivio a principios del siglo XlX,(1766-1844) sus primeros estudios fueron acerca de la atmosfera y un defecto de la vista conocido ahora como daltonismo:la incapacidad para poder distinguir el color verde del rojo, defecto que el mismo padeció, sin embargo, también le intereso conocer como estaba formada la materia y fue el primero en concluir en 1808 la existencia de los átomos. A diferencia de Demócrito, Dalton ya realizaba muchos experimentos. Han pasado muchos años desde la propuesta de Dalton y actualmente se reconoce la importancia de su aportación, pero también se conocen los errores que contiene su teoría en cuanto al átomo, pues en su época aun había muchas carencias, como serian las técnicas de medición actuales. A falta de una simbología adecuada poara los elementos, Dalton desarrollo una, pero fue Berzelius en 1807(poco antes de la independencia de mexico) quien propuso la nomenclatura que conocemos actualmente:La letra inicial del nombre latino en mayúscula y la segunda en minúscula. Modelo atomico de Thomson:La ropa que usamos a menudo roza con nuestro cuerpo y cuando esta en contacto con la de otra persona se produce una chispa, por lo que decimos que estamos electrisados , lo cual inmediatamente lo relacionamos con carga eléctrica. La electricidad es uan propiedad de la materia que ya desde 1700 conocian los alquimistas, pero que no había sido explicada hasta que los experimentos que Thomson realizo en 1897 con su aparato de rayos catódicos.Con el aparato de rayos catódicos demostró que un campo eléctrico desviaba los rayos catódico. Este aparato fue el precursor de la televisión comercial donde las partículas de los rayos catódicos interactúan con 2 tipos de campos:uno eléctrico y uno magnetico. La imagen en la pantalla de la televisión que es fluorecente, se forma a partir de los elementos que salen del cátodo. Cuando llegan muchos electrones al mismo punto, este se ve claro y si llegan pocos se ve obscuro;en un tiempo muy corto, la pantalla se llena de esos puntos que nuestros ojos perciben como una imagen continua. En el aparato de Thomson,Los rayos catódicos son atraídos a la placa con carga positiva y repelidos por la negativa, motivo por el cual descubrió que las partículas que constituían a los rayos eran los electrones.Por lo tanto, los electrones tienen una carga elecrica negativa.En 1913, Robert Millikan realizo la primera aproximación precisa y directa de la carga del electron. En 1906 Thomson recibió el premio nabel”por su trabajo de rayos catódicos”y en 1997 se celebro el centenario del electron de Thomson.Despues de sus descubrimientos en 1904 propuso un modelo atomico donde el átomo estaba lleno de una sustancia positiva y en ella se encontraban sumergidos los electrones, lo cual se parece a una gelatina con pasas adentro.la gelatina seria el átomo y las pasas adentro de la gelatina los electrones y protones.

Periodos

Después de conocer cómo se originó la tabla periódica que conocemos actualmente, vamos a analizar cómo quedó estructurada. Puedes ver que la tabla consta de líneas horizontales y columnas verticales, primero analizaremos las horizontales , las cuales se llaman periodos y corresponden a los niveles de energía del átomo, Actualmente los valores de los periodos (líneas horizontales) van de 1 a 7 y que en algunas tablas también se identifican con la letras ( K, L, M, N, O, P, Q). A partir del segundo periodo, todos los niveles inician con un metal brillante y terminan con un gas noble, por lo cual en la tabla de los elementos avanzan de carácter metálico a un carácter no metálico de izquierda a derecha, es decir el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda.Números Cuánticos:Si alguien le pidiera a tu mama que le diera tu ubicación exacta en la escuela, ella podría iniciarcon la dirección de tu plantel, pero después , dentro de él, estarás en un salón de clases en el primer o segundo piso y, dentro de este, puedes estar sentado en un mesabanco de una fila o de pie en cualquier otro lugar del salón. Es decir, tu mama puede señalar con mucha aproximación en donde estas, pero no con exactitud. Esta analogía sirve para que comprendas mas fácilmente el domicilio que tienen los electrones.Lo mismo sucede con los electrones dentro del átomo , ya que estos están en diferentes niveles de energía , después en subniveles; en cada subnivel estarán en orbitales y cada orbital se encuentra girando hacia la derecha o hacia la izquierda , sin embargo, como nunca están totalmente en reposo, solo podemos predecir su “domicilio” con aproximación.A este ultimo se le llama configuración electrónica y para escribirla tenemos los números cuánticos, resultado de la ecuación de onda propuesta en 1926 por Edwin Schrodinger, físico austriaco quien fue autor de la teoría mecánica ondulatoria y de las bases para la teoría cuántica moderna, que no es otra cosa mas que el estudio detallado de la materia a escala atómica, una escala muy pequeña.En 1933 Schrodinger recibió el premio nobel de física. Número cuántico principal:Es el número que propuso Bohr, donde los peldaños eran precisamente los niveles de energía y se le conoce como Número cuántico principal.Se representa con la letra “n”, puede tomar valores de 1 hasta ifinito,pero solo son necesarios los números del 1 al 7, pues en esta solo existen 7 niveles de energía.Tambien se utilizan las letras mayúsculas 1-K, 2-L, 3-M, 4-N, 5-O, 6-P, 7-Q en lugar de los números.Otra información que nos proporciona el numero “n”es la idea de la distancia que hay desde el electron al nucleo en un cierto orbital. Algun dia se llegará a n=8? Con base en el numero cuántico n, el numero de electrones que pueden existir en cada nivel de energía(2n^2), y agregando el numero de protones y neutrones en el nucleo.Una particularidad del Boro es que tiene características intermedias entre un metal y un no metal, por lo que se denomina metaloide. Se utiliza en los fuegos artificiales como Boro amorfo, por emitir un característico color verde.No se encuentra libre en la naturalez, sino en forma de bórax(ácido bórico) el cual se utiliza como suavizante de agua y en polvos de limpieza. Por otra parte, puedes observar el aluminio en la mayoría de los marcos de las ventanas, ya que parece que no se oxida;sin embargo, lo que ocurre es que al combinarse con el oxigeno forma una capa de óxido de aluminio, la que observamos en forma opaca, y esta capa es la que protege al aluminio de continuar oxidándose.  Número Cuántico Secundario(e):Bohr había propuesto orbitas circulares para los electrones , pero esto solo se podía aplicar al electron del hidrógeno, por lo cual sommerfeld propuso el segundo numero cuántico (e),Este describe la forma de los orbitales, ya que cada nivel electrónico se subdivide en subniveles (son los que se observan en forma de nube elctronica) con electrones de la misma energía. Sus valores dependen de n y van desde 0 hasta(n-1).Con la introducción del numero cuántico (e), se entendió por que la relación (2n^2) que propuso Bohr solo se cumplia hasta el elemento 18. Ahora sabemos que en las demás capas no se cumple porque el nivel 3 se llena solo parcialmente, con 8 electrones, y no con 18;si sumamos 2 electrones del primer nivel, 8 del segundo y 8 del tercero da un total de 18,por lo que el electron 19 del potasio queda ya en el cuarto nivel.El mismo Bohr se dio cuenta de lo anterio y propuso el llenado como se acaba de describir, pero aun no se habían propuesto los números e y m. A cada valor numérico de “e”se le asigna una letra que representa el tipo y forma del orbital. Numero cuántico magnetico(m):En el subtema anterior te diste cuenta de que el número cuántico “e” nos indica el tipo de subnivel,que es la trayectoria que describe el electron; pero este ultimo nosolo se mueve en una cierta forma, sino que también lo hace en una ciertaorientacion en el espacio que depende del valor del número cuantico magnetico “m”,también propuesto por Sommerfeld.Su valor es entero y depende de “e”, ya que m=(2e+1).Segun el número de valores que tenga “m”, será el numero de orbitales presentes en un subnivel con un cierto valor de “e”. Número cuántico espín(s):Todos sabeos que la tierra se mueve en una orbita alrededor del sol, pero que también lo hace sobre su propio eje. Menciono esto por la gran semejanza que existe entre el movimiento de la tierra y el de los electrones. Un electron no solo se esta moviendo en una órbita en el espacio, sino que también esta girando sobre su propio eje, y lo pueden hacer en el sentido de las manecillas del reloj o al contrario.Esta característica se indica con el numero cuántico del espín(o giro) del electron “s” o “m”. Fue propuesto en 1925 por los estadounidenses Samuel A. Goudsmit y George E. Uhlenbeck, quienes afirmaron que el giro del electron produce un momento magnético. El espín electrónico hace posible la existencia de imanes permanentes.

Ley Periodica

En 1913 Henry Moseley, físico inglés, retomó los descubrimientos de Rutherford en cuanto al número de cargas positivas en los núcleos de los átomos, es decir, el número de protones. Resulta que Moseley encontró que cada elemento es diferente de otro por el número de protones(número átomico) y que para la mayoria de los elementos el aumento del número de protones coincide con el aumento de la masa átomica, con algunas excepciones. por ejemplo, el Calcio(Ca) tiene el número atómico 20 y es el vigésimo elemento en orden de masa creciente. Al acomodar a los elementos por su número atómico, se corrigieron los lugares donde debían estar, por ejemplo, el Telurio (Te) y el Yodo (I) , o el Argon (Ar) y el Potasio (K), ya que en la de Mendeleiev estaban en el orden inverso. Por lo tanto la Ley periódica establece que: "Las propiedades quimicas de los elementos son una funcion periódica de sus números atómicos". el modelo atomico actual, será el mismo que hace 100 años?, A que se deberá?, El modelo del atomo ha cambiado muchas veces y el cual esta basado en la observaciones de muchas personas, por lo que tampoco podemos afirmar que no seguirá modificándose. Al terminar de estudiar en este tema la evolución del modelo atomico y las evidencias que fueron que fueron fundamentados, te daras cuanta que: Todos los elementos químicos están formados por atomos. Asi como los elementos forman a la materia, todo esta formado por atomos y, por lo tanto, no hay nada en nuestro planeta que no pueda ser explicado con base en el comportamiento de los atomos. Realizaremos el análisis de los modelos atomicos en orden cronológico de acuerdo con los personajes mas representativos. El primero del que se tiene registros es el de Demócrito, filosofo griego del siglo V antes de nuestra era, que planteo la hipótesis de que la materia estaba formada por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles y las llamo atomos, del griego atoma(indivisible).Este filosofo griego fue discípulo de leucipo a quien se debe las ideas básicas de la consepcion atomista, mientras que a demócrito se le atribuye el desarrollo, difusión y articulación de la idea en un sistema filosófico completo y coherente. Si reparas en la época en que Demócrito planteo su hipótesis, podras darte cuenta de que en ese tiempo no se realizaban experimentos para demostrar las ideas. Posteriormente 2 filosofos griegos:Aristóteles y plantón, negaron su teoría respecto a los atomos, ya que ellos afirmaban que la materia estaba formada por cuantro sustancias fundamentales:Fuego, aire, tierra, agua.
Modelo atomico de Dalton:Quimico y físico de nacionalidad británica que vivio a principios del siglo XlX,(1766-1844) sus primeros estudios fueron acerca de la atmosfera y un defecto de la vista conocido ahora como daltonismo:la incapacidad para poder distinguir el color verde del rojo, defecto que el mismo padeció, sin embargo, también le intereso conocer como estaba formada la materia y fue el primero en concluir en 1808 la existencia de los átomos. A diferencia de Demócrito, Dalton ya realizaba muchos experimentos. Han pasado muchos años desde la propuesta de Dalton y actualmente se reconoce la importancia de su aportación, pero también se conocen los errores que contiene su teoría en cuanto al átomo, pues en su época aun había muchas carencias, como serian las técnicas de medición actuales. A falta de una simbología adecuada poara los elementos, Dalton desarrollo una, pero fue Berzelius en 1807(poco antes de la independencia de mexico) quien propuso la nomenclatura que conocemos actualmente:La letra inicial del nombre latino en mayúscula y la segunda en minúscula. Modelo atomico de Thomson:La ropa que usamos a menudo roza con nuestro cuerpo y cuando esta en contacto con la de otra persona se produce una chispa, por lo que decimos que estamos electrisados , lo cual inmediatamente lo relacionamos con carga eléctrica. La electricidad es uan propiedad de la materia que ya desde 1700 conocian los alquimistas, pero que no había sido explicada hasta que los experimentos que Thomson realizo en 1897 con su aparato de rayos catódicos.Con el aparato de rayos catódicos demostró que un campo eléctrico desviaba los rayos catódico. Este aparato fue el precursor de la televisión comercial donde las partículas de los rayos catódicos interactúan con 2 tipos de campos:uno eléctrico y uno magnetico. La imagen en la pantalla de la televisión que es fluorecente, se forma a partir de los elementos que salen del cátodo. Cuando llegan muchos electrones al mismo punto, este se ve claro y si llegan pocos se ve obscuro;en un tiempo muy corto, la pantalla se llena de esos puntos que nuestros ojos perciben como una imagen continua. En el aparato de Thomson,Los rayos catódicos son atraídos a la placa con carga positiva y repelidos por la negativa, motivo por el cual descubrió que las partículas que constituían a los rayos eran los electrones.Por lo tanto, los electrones tienen una carga elecrica negativa.En 1913, Robert Millikan realizo la primera aproximación precisa y directa de la carga del electron. En 1906 Thomson recibió el premio nabel”por su trabajo de rayos catódicos”y en 1997 se celebro el centenario del electron de Thomson.Despues de sus descubrimientos en 1904 propuso un modelo atomico donde el átomo estaba lleno de una sustancia positiva y en ella se encontraban sumergidos los electrones, lo cual se parece a una gelatina con pasas adentro.la gelatina seria el átomo y las pasas adentro de la gelatina los electrones y protones. El modelo de Thomson también presento varios errores, entre ellos, que las cargas positivas no se encontraban llenando al átomo.sin embargo, esa era la representación de los hechos que se conocían hasta ese tiempo.

Antecedentes

La teoria del (Big Bang) Fue planteada Por George Gamow en 1946 y explica la formacion del universo,indicando que el primer elemento que se formo despues de la gran explosion aproximadamente hace 10 000 a 15 000 millones de años fue el Hidrogeno , y es el más sencillo de todos;le sigue el helio,que se forma en el sol, y todos los demás son producto de los choques de las grandes estrellas(supernovas),que explotaron aún antes de que se formara el sistema solar y la tierra hace 4 500 millones de años .El cuerpo humano se compone principalmente de hidrogeno ,carbono,oxígeno y nitrógeno , lo que es muy interesante debido a que son los mismos elementos de que están formadas las estrellas; recuerda que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Carl sagan expresó lo anterior de una forma poética:"Somos polvo de estrellas que piensa acerca de las estrellas". Las estrellas y los humanos estamos formados por los mismos elementos.
Desde los alquimistas en la Edad Media (a finales del siglo XV aproximadamente) hasta principios del siglo XlX (cuando podemos decir que termina la época de la alquimia e inicia propiamente la química con los trabajos de la teoría atómica de Dalton y Avogadro) , se descubrieron muchos elementos y compuestos.sin embargo, en 1860 un quimico importante de su época, F.A. Kekulé, estaba muy preocupado pues no había un acuerdo entre los químicos para escribir fórmulas y nombrar compuestos. Su inquietud lo llevó a proponer una reunión con los químicos de todo el mundo , la cual se llevó acabo en Karlruhe, Alemania,y se denominó Primer congreso internacional de química. En este congreso se destacó otro químico ,Cannizaro, Quien presentó su trabajo para obtener pesos atomicos . Dalton también trabajó en el cálculo de los pesos atomicos , y apartir de estos datos surgieron diferentes formas de clasificar a los elementos , tales como los siguientes:
Las triadas de Dobereiner en 1817. Johann Wolfgang Dobereiner, fue un profesor de química en alemania y su propuesta se basaba en las masas atomicas del estroncio(Sr) se acercan al promedio de las del Calcio(Ca) y Bario(ba);encontró otras triadas como litio(Li), Sodio(Na) y potasio(K) o cloro(Cl), bromo(Br) y yodo(I). Aunque su trabajo no pudo generalizarse, se reconoce su importancia. La ley de las octavas, en 1864, del químico inglés John A. R. Newlands. Esta ley fue producto de observar que cuando los elementos se ordenaban en forma creciente de sus masas atómicas ,cada ocho elementos se repetían sus propiedades. Pero sólo se pudo aplicar hasta elementos de masa atómica menor que la del Calcio(Ca). Tabla periódica de 1869, propuesta por separado por los quíimicos :el Alemán Lothar Meyer y el Ruso Dimitri Mendeleiev (1834 - 1907) sus clasificaciones coincidieron en que ambos se basaron en las masas atómicas crecientes;sin embargo , eso mismo hizo que hubiera discrepancias entre ellas. Es necesario resaltar el trabajo de Mendeleiev , puesto que él deseaba constituir un principio explicativo que diera cuenta del orden de los elementos de acuerdo con el peso atómico y la valencia , una ley cieníifica que abarcara a todos los elementos , que pudiera ser contrastada no sólo con la realidad conocida, sino también con la desconocida. Diseño un texto para enseñar química en general a sus estudiantes , que ocupó dos volúmenes de su libro "principios de química", el cual se concidera una obra crucial que ha sido comparada con otra , como "principios matemáticos de la filosofía natural" (1687) de Isaac Newton. Mendeleiev dejó espacios vacíos en su tabla, visializando que serían descubiertos en el futuro. En 1955 , se sintetizó el elemento de número 101 , al cual en reconocimiento a este gran químico se le dio el nombre de Mendelevio. Su tabla incluyó los 66 elementos que había hasta entonces. En 1900 se anexaron 30 elementos más. Su modelo de tabla fue objeto de posteriores correcciones, algunas de ellas realizadas por el mismo autor.